Интересные опыты

Уротропиновый дракон

Если вы проявите терпение и будете строго соблюдать все условия этого опыта, вас вознаградит волнующее зрелище.

Купите в аптеке таблетки уротропина или "твердого спирта" - сухого горючего - в хозяйственном магазине. Сухое горючее бывает разных типов, поэтому не мешает проверить, содержит ли оно уротропин . Для этого надо отломить несколько кусочков сухого горючего, положить их в пробирку и немного нагреть. Если оно состоит из уротропина , вы почувствуете запах аммиака.

Одну таблетку "твердого спирта" или аптечного уротропина - гексаметилентетрамина (CH2)6N4 - положите на блюдце и 3-4 раза пропитайте концентрированным водным раствором нитрата аммония NH4NO3, капая его из пипетки, а потом высушивая.

Каждый раз надо наносить 5-10 капель (0,5 мл раствора).

Самое утомительное - высушивание таблеток: при комнатной температуре на воздухе оно продолжается слишком долго. Можно поставить блюдце на кипящий чайник, избегая попадания водяного пара на таблетку. (К сожалению, более высокой температуры уротропин не выдерживает и разлагается. Разумеется, нельзя сушить таблетки и на открытом огне: они могут загореться.)

Пропитанную и высушенную таблетку на блюдце следует поджечь с одной стороны. И тут начнутся чудеса: появятся черные шарики кипящей жидкости, которые сливаются вместе и образуют подобие вырастающего "хвоста". Он изгибается, а за ним вырастает толстое тело "дракона". "Дракон" растет, упирается хвостом в блюдце, изгибается...


Вулкан Бёттгера.
В 1843 году Рудольф Бёттгер получил дихромат аммония (NH4)2Cr2O7 - оранжево-красное кристаллическое вещество. Он решил испытать это вещество. Насыпав на тарелку горку кристаллов, он поднес к ней горящую лучинку. Кристаллы не вспыхнули, но вокруг конца горящей лучинки что-то "закипело", начали стремительно вылетать раскаленные частицы. Горка стала увеличиваться и скоро приняла внушительные размеры. Изменился и цвет: вместо оранжевого он стал зеленым. Позднее было установлено, что дихромат аммония самопроизвольно разлагается не только от зажженной лучинки или спички, но и от нагретой стеклянной палочки. При этом выделяется газообразный азот, пары воды, твердые частички раскаленного оксида хрома и большое количество теплоты. Идет внутримолекулярная окислительно-восстановительная реакция. 


Вулкан Лемери.
Французский химик, аптекарь и врач Никола Лемери (1645-1715) в свое время тоже наблюдал нечто похожее на вулкан, когда, смешав в железной чашке 2 г железных опилок и 2 г порошкообразной серы, дотронулся до нее раскаленной стеклянной палочкой. Через некоторое время из приготовленной смеси начали вылетать частицы черного цвета, а сама она, сильно увеличившись в объеме, так разогрелась, что начала светиться. Вулкан Лемери - результат простой химической реакции взаимодействия железа и серы с образованием сульфида железа. Эта реакция протекает весьма энергично и сопровождается значительным тепловыделением. 


Ферратный вулкан.
Чтобы показать этот опыт, тоже очень эффектный, смешивают 1 г железного порошка или пудры с 2 г сухого нитрата калия, предварительно растертого в ступке. Смесь помещают в углубление горки, сделанной из 4-5 столовых ложек сухого просеянного речного песка и поджигают. Начинается бурная реакция с выделением искр, буроватым дымом и сильным разогревом. При этом внешний вид смеси напоминает раскаленную лаву. При взаимодействии нитрата калия с железом образуется феррат калия и газообразный монооксид азота, который, окисляясь на воздухе, дает бурый газ - диоксид азота. Если твердый остаток после окончания реакции поместить в стакан с холодной кипяченой водой, получится красно-фиолетовый раствор феррата калия, который разлагается за несколько минут. 


Дымные опыты.


Если на поверхность порошка тиосульфата натрия (фотографического фиксажа) поместить таблетку гидроперита (комплекс перекиси водорода с мочевиной, продается в аптеках), то через несколько секунд начинает протекать бурная реакция с выделением большого количества белого едкого дыма (диоксид серы с парами воды) и образованием слизеподобной массы на месте таблетки, а также желтого вещества довольно сложного состава. 


Облако из колбы.
Обыкновенная колба выпускает в пространство целое облако дыма. Вот как это происходит: В большую колбу насыпают кристаллический карбонат калия слоем 1--2 см и осторожно наливают 10%-й водный раствор аммиака в таком количестве, чтобы его слой, покрывающий кристаллы, был не толще 2 мм. Затем очень тонкой струйкой вливают в колбу немного концентрированной соляной кислоты. Из горла колбы вырывается плотная струя густого белого дыма, который под собственной тяжестью сползает по ее наружным стенкам, стелется по поверхности стола и, добравшись до края, хлопьями медленно падает на пол.
Аэрозоль (воздушная взвесь мельчайших кристалликов) хлорида аммония, который получается в первой реакции, увлекается из колбы углекислым газом, выделяющимся по второй реакции. Углекислый газ тяжелее воздуха, и поэтому "дым" падает на пол.